元素周期表课件ppt下载

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本节的基本规律（笔记）： 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 周期数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数 各周期的元素数目：2，8，8，18，18，32，32 稀有气体的原子序数：2，10，18，36，54，86． 记住1～36号元素的名称和符号 练习与思考： 第三周期第IVA族的元素原子序数是： Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是： 短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有 ： 族序数等于周期序数2倍的元素有 ： 周期序数＝族序数2倍的有： 思考 根据卤素的原子结构，请你推测氟、氯、溴、碘在化学性质上所表现的相似性和递变性。 原子学说发展史 1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。 1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。 （一）原子的结构： 质子、中子、电子的电性和电量怎样？ 构成原子的粒子及其性质 构成原子的粒子及其性质 归纳与整理 2、质量数与质子数和中子数间的关系。 质量数:原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值。 质量数（A）= 质子数（Z）+中子数（N） 核电荷数=核内质子数=原子核外电子数 学了这部分内容后常见到这样的符号 课堂练习 课堂练习 ３、X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则WgX+含有电子的物质的量(mol)是 （提示：元素的相对原子质量近似等于质量数） A. (m-n)×W/m B. (m-n-1)×W/m C. (m+n)×W/m D. (m-n+1)×W/m 氢元素的三种原子 三种不同的氢原子 3、同位素 把原子里具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素。 即:两同(同质子数、同一元素) 两不同(中子数不同、原子不同) 其特点为： ⑴同位素在周期表里占据同一位置。 ⑵同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异。 ⑶在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素的原子个数百分比(丰度)一般为定值。 课堂练习 4、在（1）Li、（2）　N、（3） Na、　（4） Mg、（5）　Li、（6） C中： （1） 和 互为同位素。 （2） 和 质量数相等，但不能互称同位素。 （3） 和 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。 思考：下列符号代表几种元素？ 几种原子？ 4018Ar 4019K 4220Ca 4119K 4020Ca 4019K+ （三）相对原子质量 (1)原子质量 (2)相对原子质量 (原子量) (3)原子质量数 (4)同位素原子量 (5)元素的相对原子质量 (即平均原子量) (6)元素的近似相对原子质量EAr红软基地

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