九年级化学溶解度ppt下载

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1．理解饱和溶液和溶解度的概念； 2．正确理解固体物质溶解度的概念 1．理解饱和溶液和溶解度的概念； 2．正确理解固体物质溶解度的概念。 结晶：固体以几何形状从液体中分离出来的过程。是混合物常见的一种分离方法。 结晶分为两种：降温结晶（如硝酸钾）和蒸发结晶（如氯化钠） 第二课时 溶解度 学习目标： 1、理解溶解度的涵义； 2、溶解度曲线表示的意义；能从溶解度曲线图中获取相关的信息； 3、知道影响气体溶解度的因素；能理由气体溶解度的知识解释生活中有关的一些现象。 随堂检测: 1、下列说法正确的是（ ） A、把10g氯化钠溶解在在100g水中恰好制成饱和溶液，氯化钠的溶解度就是10 g B、20℃时10g氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时氯化钠的溶解度是10g C、 20℃时10g氯化钠可溶解在100g水里，故20℃时氯化钠的溶解度是10g D、 20℃时36g氯化钠溶解在100g水中恰好饱和，故20℃时氯化钠的溶解度是36g 2、20℃时100g水中最多能溶解36g食盐，则下列说法正确的是（ ） A、食盐的溶解度是36g B、 20℃时食盐的溶解度是36g C、食盐的溶解度是100g D、食盐的溶解度是136g 3、在60℃时50g水中溶解55g硝酸钾就刚好饱和，下列说法正确的是（ ） A、硝酸钾的溶解度是55g B、硝酸钾的溶解度是110g C、 60℃时硝酸钾的溶解度是55g D、60℃时硝酸钾的溶解度是110g 结论: 由此分析可知，影响固体溶解度的主要因素有：内因（溶质溶剂的性质）、外因（温度） 练习： 已知20 ℃时，20g水中溶解了0.3gA物质达到饱和，则A物质属于（ ） A、可溶物质 B、微溶物质 C、难溶物质 D、易溶物质 固体溶解度变化规律 溶解度曲线走势： 上升型曲线— 1．大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大。如KNO3 平缓型曲线— 2．少数固体物质的溶解度受温度影响较小，如NaCl。 下降型曲线— 3．极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。 　　　1．某物质在20ºC的溶解度为21.5g，其含义是什么？ 　　　2．下列叙述中，正确的是（ ） 　　　A．升高温度时，饱和溶液一定变成不饱和溶液 　　　B．降低温度时，不饱和食盐水可能变成饱和食盐水 　　　C．有晶体析出的溶液一定是浓溶液 　　　D．用加热蒸发的方法，能使医用酒精变成无水酒精 　　　4．t℃时某物质的溶解度100g，该温度下，此物质的饱和溶液中下列质量关系正确的是（ ） 　　　 A．溶质：溶液=1：1 　　 B．溶质：溶剂=1：1 　　C．溶剂：溶液=1：1 　　D．饱和溶液的质量一定为200g 6．测定20℃时硝酸钾在水中的溶解度时，所用的溶液一定是20℃时硝酸钾的（ ） A．浓溶液 B．稀溶液 C．饱和溶液 D．不饱和溶液 1．降低温度 2．60 110 100 3．溶解度随着温度的变化而变化 4．9-12中溶解度随着温度的升高而增大 9-13中溶解度随着温度的升高而减小 5．汗水中含有盐份 NaCl 6．加入硝酸银生成沉淀的是KCl溶液 7．水中空气的溶解度随温度的升高而降低Vaw红软基地

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