氧化还原滴定的ppt下载

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10.3.2 电极电位，氧化还原平衡icm红软基地
10.3.3 氧化还原滴定基本原理(p410)icm红软基地
氧化还原滴定曲线icm红软基地
           ～V（T％）icm红软基地
   实验方法icm红软基地
    计算方法icm红软基地
指示剂icm红软基地
1. 氧化还原滴定曲线icm红软基地
滴定前，Fe3+未知，不好计算icm红软基地
sp前，Ce4+未知，按Fe3＋/Fe2＋电对计算icm红软基地
sp后，Fe2+未知，按Ce4＋/Ce3＋电对计算icm红软基地
sp时电位的计算icm红软基地
Ce4+滴定Fe2+的滴定曲线icm红软基地
a 氧化还原指示剂icm红软基地
Ce4+滴定Fe2+icm红软基地
b. 自身指示剂: KMnO4icm红软基地
     2×10-6mol·L-1即可见粉红色icm红软基地
c.  特殊指示剂icm红软基地
例：淀粉 + I2  (1 ×10-5mol·L-1)icm红软基地
             生成深蓝色吸附化合物，icm红软基地
SCN-   +      Fe3+            FeSCN2+ icm红软基地
                     ( 1 ×10-5mol·L-1可见红色)icm红软基地
1 .KMnO4法，p415，10.3.2icm红软基地
b. 弱酸性、中性、弱碱性icm红软基地
 a. 酸性  (pH≤1)icm红软基地
KMnO4标准溶液的配制与标定icm红软基地
KMnO4的标定icm红软基地
滴定方法和测定示例icm红软基地
1. 直接滴定法：可测Fe2+、As(III)、Sb(III)、icm红软基地
                            C2O42-、NO2-、H2O2等。icm红软基地
2. 间接滴定法：凡能与C2O42-定量生成沉淀的Micm红软基地
                            (Ca2+、Pb2+、Th4+……)。icm红软基地
3. 返滴定法：MnO2、PbO2、K2Cr2O7和有机物。icm红软基地
环境水(地表水、引用水、生活污水）COD测定icm红软基地
2.  重铬酸钾法p.419，10.3.3icm红软基地
优点: 纯、稳定、直接配制，氧化性适中， 选择性好(滴定Fe2+时不诱导Cl-反应)icm红软基地
缺点: 有毒icm红软基地
指示剂: 二苯胺磺酸钠， 邻苯氨基苯甲酸icm红软基地
应用: 1. 铁的测定(典型反应)icm红软基地
         2. 利用Cr2O72- — Fe2+反应测定其他物质              icm红软基地
K2Cr2O7法测定铁icm红软基地
    K2Cr2O7法测定铁icm红软基地
利用Cr2O72- －Fe2+反应测定其他物质icm红软基地
3.  碘量法p420，10.3.4icm红软基地
b.间接碘量法（滴定碘法）：icm红软基地
碘溶液的配制与标定icm红软基地
配制：I2溶于KI浓溶液→稀释→贮棕色瓶icm红软基地
Na2S2O3溶液的配制icm红软基地
标定Na2S2O3  icm红软基地
 应用1: 碘量法测定铜icm红软基地
应用2:  碘量法测定葡萄糖含量                    (返滴定法)icm红软基地
应用3: 卡尔·费歇尔法测水icm红软基地
原理：I2氧化SO2需定量的水。icm红软基地
应用4: 间接碘量法icm红软基地
测定Ba2+ 或 Pb2+：icm红软基地
4 铈量法p425icm红软基地
优点: 纯、稳定、直接配制，容易保存，icm红软基地
             反应机制简单，滴定干扰小icm红软基地
指示剂: 自身指示剂（灵敏度低），icm红软基地
                邻二氮菲亚铁icm红软基地
应用: 金属低价化合物，如亚铁盐等icm红软基地
5 溴酸钾法p424icm红软基地
课后练习icm红软基地
P.432icm红软基地
17;18;   20icm红软基地

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